admin
Разница между алмазом и графитом
Твердый, играющий на свету алмаз и непрозрачный, легко отслаивающийся графит образно можно назвать родными братьями. Ведь в химическом составе того и другого присутствует единственный элемент – углерод.
Выясним, почему, имея общее происхождение, эти минералы настолько не похожи друг на друга и чем отличается алмаз от графита.
Определение
Алмаз – минерал, основой которого является углерод. Характеризуется метастабильностью, то есть способностью в обычных условиях неограниченно долго существовать в неизменном виде.
Помещение алмаза в специфические условия, например в вакуум при повышенной температуре, приводит к его переходу в графит.
Алмаз
Графит – минерал, выступающий модификацией углерода.
При трении от общей массы вещества отделяются чешуйки. Наиболее известное применение графита – изготовление из него карандашного грифеля.
Графит к содержанию ^
Сравнение
Явление, при котором вещества имеют различные свойства, но образованы общим химическим элементом, называется аллотропией. Однако в природе, пожалуй, больше не найдется таких абсолютно разных аллотропных форм одного и того же элемента.
Чем объясняется отличие алмаза от графита?
Решающую роль здесь играют особенности кристаллической структуры каждого из веществ.
Скажем про алмаз.
Связь между его атомами невероятно прочная. Это обусловлено способом их расположения относительно друг друга.
Смежные атомные ячейки вещества имеют кубическую форму.
Частицы расположены в углах ячеек, на их гранях и внутри них. Этот тип строения называется тетраэдрическим.
Такая геометрия атомов обеспечивает наиболее плотную их организацию, благодаря чему алмаз становится твердым, не поддающимся деформации. Вместе с тем это хрупкое вещество, способное раскалываться от удара.
Строением также обуславливается высокая теплопроводность алмаза и свойство его кристаллов преломлять свет.
Графит обладает иной структурой.
На атомном уровне он состоит из пластов, расположенных в разных плоскостях. Каждый пласт составляют примыкающие друг к другу шестиугольники, подобно сотам.
Связь между атомами, которые являются вершинами шестиугольников, сильна только в пределах каждого слоя.
А атомы, находящиеся в разных слоях, практически независимы друг от друга.
Структура графита
След от карандаша – это легко отделяемые слои графита.
Вещество из-за особенностей строения поглощает свет, принимая достаточно невзрачный вид (но с металлическим блеском), и обладает электропроводностью.
Присущие минералам свойства определяют их пригодность в той или иной сфере.
В чем разница между алмазом и графитом относительно их применения? Блистающий алмаз идеален для ювелирного производства.
А твердость этого материала позволяет изготавливать из него качественные резцы по стеклу, суперпрочные сверла и другие востребованные изделия.
Графитовые стержни при протекании многих процессов играют роль электродов.
Измельченный графит входит в состав минеральных красок и применяется как смазочный материал. А из смеси этого вещества и глины производят специальные емкости для плавки металлов.
Сравнение графита и алмаза по физическим свойствам
Такие разные по цвету, прочности, на ощупь материалы. Грифель карандаша и прозрачный, играющий блеском, бриллиант состоят из углерода.
Удивительное вещество присутствует во многих структурах биосферы.
Алмаз и графит без них невозможно представить жизнь человека.
Свойства алмаза и графита
Коротко об аллотропном углероде и карбине.
В периодической таблице Менделеева этот тип неметалла расположен под номером 6. Валентное состояние углерода коренным образом влияет на свойства вещества, в котором он присутствует.
Несмотря на то, что алмаз от графита отличается по всем характеристикам, оба минерала построены из свободного углерода.
Химические свойства
Структура кристалла алмаза пространственная. Алмаз и графит – это прочно связанные между собой тетраэдры, внутри которых атомы с ковалентной связью удалены друг от друга на равные расстояния.
Доля углерода приближается к 99,8%. Незначительные примеси влияют на «чистоту» и оттенок самородка.
Известно о химической стойкости к воздействию кислот и щелочей.
Важно помнить о том, что при высокой температуре сжигания от 800 до 1000 градусов на воздухе молекулы алмаза превращаются в кучку графита.
Сущность кристаллической решетки графита состоит из слоев.
Отдельные слои выглядят как связанные между собой шестиугольники, похожие на пчелиные соты. Расположение слоев относительно друг друга не структурированное и может различаться в самородках.
Атомы связаны прочно только в пределах одного пласта.
Соседние слои жестких связей между атомами не имеют. Содержат различные включения.
Графит не растворяется в кислотах. При высокой температуре сгорает до аморфного газа, взаимодействуя с кислородом.
Щелочные металлы и соли могут образовывать с ним «соединения включения».
Физические свойства
Различие в строении алмаза и графита обуславливает и разные физические свойства:
- Твердость. Алмаз – это самый твердый и плотный из созданных природой минералов. Он обладает минимальным коэффициентом сжатия. Графит имеет мягкую структуру, на ощупь жирный. Несмотря на разное значение плотности, оба они хрупкие и рассыпаются при падении или ударе.
- Прозрачность. Непрозрачный, серый или темно-серый графит поглощает свет. При трении отслаивается и оставляет темные следы на поверхности. Металлические включения дают самородку блеск. Строение кристаллов в алмазе дает прозрачность. Природные самоцветы не всегда абсолютно прозрачные и бесцветные. Некоторые имеют цветной оттенок. Мутные кристаллы ценятся ниже.
- Теплопроводность. Алмаз обладает самым высоким показателем, в сравнении с другими твердыми телами. Отличный полупроводник, способный работать при высоких температурах. У графита этот показатель теплопроводности крайне низкий.
- Электропроводность. Если замерять этот параметр вдоль слоев графита, результат окажется довольно высоким, приближенным к металлу. Поперек плоскостей он в сотни раз меньше, а самый высокий – у рекристаллизованного графита. Алмаз не проводит электричество, он – диэлектрик.
Отличия между графитом и алмазом
При сравнении основных характеристик обнаруживаются существенные различия. Некоторые качественные параметры прямо противоположные.
По десятибалльной шкале Мооса алмаз имеет твердость, равную 10, а графит – 1.
Свет может легко проходить сквозь кристалл самоцвета.
Используя это свойство, самоцвет гранят особым образом и получают бриллиант. Отраженные от граней лучи играют всеми цветами радуги.
Графит непрозрачный и поглощает свет.
Графит обладает магнитной восприимчивостью.
Теплопроводность алмаза – от 900 до 2300, а графита – не выше 350 Вт/(м·К). Первый является диэлектриком, а электропроводимость второго приближается к показателям металлов.
Интересно, что при нагреве алмаз сохраняется до 720 градусов по Цельсию, а графит – до 3700.
При нагревании до 700 градусов по Кельвину графит сжимается, а при дальнейшем росте температуры – расширяется.
Как получить из графита алмаз
Запасы природных ископаемых конечны.
Промышленность стремительно развивается.
Алмаз и графит применяют с целью роста потребности в материалах с данными свойствами. Если исходные минералы состоят из одного и того же элемента, можно ли получить из графита алмаз?
Сравнительный тест красок с графитовым наполнением. Certa Темный графит против Престиж Графит.
В естественных условиях самородки алмаза образовались при высоком давлении и резком охлаждении. В лаборатории смоделировали взрыв, получив переход графита во множество маленьких кристаллов алмаза.
После многочисленных опытов, когда графит нагревали до разных температур при разных сочетаниях давления, ученые разработали методику получения искусственных алмазов.
Процесс заключается в преобразовании ковалентных связей.
Кристаллическая решетка графита разрушается под воздействием высокой температуры и давления. При использовании катализатора вырастает новый кристалл – алмаз.
Технология сложная. Все происходит в прочной камере.
Пресс создает высокое давление в 1010 Па. «Раствор» графита, смешанного с агентом, нагревают почти до 3000 градусов с помощью электрического тока. После синтеза алмаза температуру и давление постепенно снижают.
Кристаллы получаются с требуемыми свойствами, но непрозрачные.
Для массового использования в промышленности «чистота» — не решающий показатель. С середины прошлого века искусственный алмаз заменил в технических изделиях свой природный аналог.
Выращивание крупных и чистых кристаллов оказалось делом дорогим и нерентабельным.
«Взрыв», или «ударная волна», широко не используется. Работы по изучению этого метода продолжаются.
Прозрачные кристаллы, полученные таким образом, сходны с природными образцами, но размер их маленький.
Первые искусственные алмазы
Первые расчеты по теме в далеком 1939 году в СССР выполнил Лейпунский, выдающийся физик, сделавший не одно открытие в термодинамике. Только после окончания войны возобновились работы по синтезу алмазов.
В 1953-54 годах это удалось в Швеции и США, а 1960 году – в Советском Союзе.
С тех пор производство искусственных кристаллов растет. Методы совершенствуются и усложняются.
Применение алмаза и графита
Оба эти вещества используются человеком как в промышленности, так и в быту. Характерные свойства обуславливают область применения.
Различают ювелирные и технические алмазы.
В ювелирном деле используется не более 22% самоцветов.
Для этого отбирают лучшие, как правило, природные камни. Их гранят, учитывая структуру.
Из полученных бриллиантов создают всевозможные украшения. Синтетические камни тоже используют.
Изделия из них выглядят красиво, но есть отличия.
Наличие мельчайших вкраплений, оттенок граней и влияние магнита выдадут искусственный бриллиант.
В технических изделиях используют второсортный материал.
В справедливое дело идут целые кристаллы, осколки и даже «пыль» от шлифовки минерала.
На подшипники, наконечники буров, сверла отбирают алмазы соответствующего вида и размера. Необработанные кристаллы с острой верхушкой применяются в электронике.
Мелкие, с дефектами экземпляры и осколки измельчают в алмазный порошок. Крошка напыляется на кромки и плоскости режущих и точильных дисков, шлифовальных кругов.
Есть утверждение, что при бурении скважин в плотных породах применение алмазной коронки дает экономию времени, ресурсов и снижает общие затраты. Инструменты с алмазным напылением предназначены для шлифовки поверхностей.
С давних пор алмаз применяется для резки стекла, металла и других материалов. Часовая промышленность не обходится без этих камней.
Более тысячи промышленных товаров содержат различные виды самоцветов.
Сфера применения графита также обширна. В быту минерал используют при изготовлении грифелей для карандашей.
Графит – основа твердых смазочных материалов и входит в состав пластмасс, красок, электропроводящих клеев.
В электрических машинах присутствует в щетках, токосъемниках, реостатах и везде, где нужен подвижный электроконтакт. В металлургии при выплавке стали и алюминия применяют необработанный графит и сажу.
В ядерной энергетике графитовые стержни, замедляющие нейтроны в ядерных реакторах, – важнейший элемент реактора. В военных и космических целях применяется для защиты корпуса ракеты от перегрева.
В чём разница?
Разница между Алмазом, Графитом и Фуллереном
Основное различие между Алмазом Графитом и Фуллереном состоит в том, что Алмаз имеет кубическую кристаллическую структуру, Графит имеет гексагональную кристаллическую структуру, в то время как Фуллерен представляет собой большую сфероидальную молекулу.
Алмаз, графит и фуллерен — все они являются различными аллотропами химического элемента углерода.
Все эти соединения имеют в своем составе только атомы углерода, но расположение атомов углерода отличается друг от друга.
Содержание
- Обзор и основные отличия
- Что такое Алмаз
- Что такое Графит
- Что такое Фуллерен
- В чем разница между Алмазом, Графитом и Фуллереном
- Заключение
Что такое Алмаз?
Алмаз является аллотропом углерода, который имеет кристаллическую специфическую структуру свойственную только алмазу. Он является одним из самых твёрдых материалов на Земле и самую высокую теплопроводность . Он находится в твердом состоянии при стандартной температуре и давлении.
Алмазы подпадают под категорию природных минералов, и обычно их цвет желтый, коричневый или серый до бесцветного. Более того, расщепление этого материала происходит идеально в четырех направлениях, а перелом неровный.
Минеральная полоса алмаза бесцветна. При рассмотрении оптических свойств алмаз изотропен.
В этом материале атомы углерода sp 3- гибридизованы. Каждый атом образует тетраэдр с другим атомом.
Тетраэдрические структуры жесткие, а связи между атомами очень прочные.
Кристалическая решетка Алмаза
Кроме того, алмаз имеет наибольшее количество атомов в единице объема материала.
Что такое Графит?
Графит представляет собой другой аллотроп углерода, имеющий гексагональную кристаллическую структуру.
Графит естественным образом встречается в виде графитовых руд.
Получают графит путем его добычи.
Рождение алмазов. Газофазный синтез алмазов
Это самый стабильный аллотроп углерода при стандартных температуре и давлении. Кроме того, в условиях очень высокой температуры и давления графит может превращаться в алмаз.
Графит о бладает высокой электропроводностью.
Графит также подпадает под категорию природных минералов. Цвет может варьироваться от железно-черного до стально-серого.
Он имеет металлический, землистый блеск. Кроме того, расщепление этого материала является базальным, а перелом шелушащимся.
Твердость графита очень низкая.
Минеральная полоса графита черного цвета. При рассмотрении оптических свойств графит является одноосным.
Что такое Фуллерен?
Фуллерен является ещё одним аллотропом углерода, который имеет большую сферическую структуру. Атомы углерода в этом аллотропе соединяются друг с другом через одинарные и двойные связи.
Кроме того, сферическая структура представляет собой закрытую или частично закрытую сетку, имеющую конденсированные кольца, содержащие от 5 до 7 атомов углерода.
Молекулярная структура Фуллерена
Это sp 2- гибридизованные атомы. Однако структура имеет угловую деформацию между атомами.
Кроме того, фуллерены растворимы в органических растворителях, включая толуол, хлорбензол и т.д.
Этот материал является электрическим изолятором.
В чем разница между Алмазом, Графитом и Фуллереном?
Алмаз, Графит и Фуллерен являются аллотропами углерода. Основное различие между Алмазом, Графитом и Фуллереном состоит в том, что Алмаз имеет кубическую кристаллическую структуру, Графит имеет гексагональную кристаллическую структуру, в то время как Фуллерен представляет собой большую сфероидальную молекулу.
Кроме того, Алмаз является самым твердым природным материалом на Земле, тогда как Графит и Фуллерен имеют очень низкую твердость.
Кроме того, еще одно различие между Алмазом, Графитом и Фуллереном состоит в том, что атомы углерода алмаза являются sp 3 -гибридизованными, тогда как в Графите и Фуллерене они являются sp 2 -гибридизованными.
При рассмотрении геометрии, атомы углерода в Алмазе расположены в виде тетраэдра, в Графите они расположены тригонально, а в Фуллерене в виде сферы.
Заключение — Алмаз против Графита и Фуллерена
Алмаз, Графит и Фуллерен являются аллотропами углерода. Таким образом, ключевое различие между Алмазом, Графитом и Фуллереном состоит в том, что Алмаз имеет кубическую кристаллическую структуру, Графит имеет гексагональную кристаллическую структуру, а Фуллерен представляет собой большую сфероидальную молекулу.
Месторождения, отличия и применения алмазов и графита
Не каждый знает, но алмаз и графит — две формы одного и того же вещества. Эти минералы полностью отличаются друг от друга по твердости и по характеристикам преломления и отражения света.
Причем отличия весьма существенные. Алмаз — наиболее твердый в мире минерал, по шкале Мооса он представляет собой эталон — 10, тогда как твердость графита по этой шкале — всего 2. Таким образом, алмаз и графит одновременно самые похожие и непохожие вещества в мире.
Кристаллические решетки алмаза и графита
Каждое из них происходит из углерода, который, в свою очередь, является самым распространенным элементом биосферы. Он присутствует как в атмосфере, так и в воде, в биологических объектах.
В земле он представлен в составе нефти, газа, торфа и так далее. Встречается и в качестве залежей графита и алмаза.
Больше всего углерода в организмах. Боле того, ни один из них не может без него обойтись.
А происхождение этого минерала в остальных частях планеты как раз и объясняется нахождением когда-то там живых организмов.
Много споров сопровождает вопрос, откуда взялся графит и алмазы, ведь недостаточно, чтобы был один углерод, необходимо также, чтобы выполнялись определенные условия, при которых этот химический элемент принимал новую структуру.
Считается, что происхождение графита метаморфическое, а алмазов — магматическое. Это означает, что образование алмазов на планете сопровождают сложные физические процессы, скорее всего, в глубинных слоях земли при горении и взрывах в присутствии кислорода.
Ученые предполагают, что в этот процесс также замешан метан, но точно никто не знает.
Отличия между графитом и алмазом
Основное отличие — это строение алмаза и графита. Алмаз представляет собой минерал, форму углерода.
Характеризуется метастабильностью, что означает, что он способен оставаться в неизменно вид бесконечно долго.
Алмаз переходит в графит при некоторых специфических условиях, например, при высокой температуре в вакууме.
Графит также является модификацией углерода.
Его структура делает минерал очень слоистым, поэтому самое распространенное его применение — изготовления грифеля для карандаша.
Явление, при котором вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, имеют разные физические свойства, называется аллотропией.
Существуют и другие подобные вещества, однако эти два минерала имеют наибольшую разницу между собой. Решающую роль в этом играют особенности строения кристаллической структуры каждого из минералов.
Алмаз имеет невероятно прочную связь между атомами, что обусловлено их плотным расположением.
Чем алмаз отличается от бриллианта?
Смежные атомы ячейки имеют форму куба, где частицы расположены на углах, гранях и внутри их.
Это тетраэдрический тип строения. Такая геометрия атомов обеспечивает максимально плотную их организацию.
Поэтому твердость алмаза такая высокая.
Низкий атомный номер углерода, показывающий, что атом имеет небольшую атомную массу, а соответственно и радиус, делает его самым твердым веществом на планете.
Вместе с тем это совершенно не означает прочность. Расколоть алмаз довольно легко, достаточно его ударить.
Такое строение объясняет высокий коэффициент теплопроводности и светопреломления алмаза.
Структура графита совершенно иная. На атомарном уровне она представляет собой ряд пластов, расположенных в разных плоскостях.
Каждый из этих пластов представляет собой шестиугольники, которые примыкают друг к другу подобно сотам.
При этом сильной связью обладают только атомы, расположенные в пределах каждого слоя, а между слоями связь хрупкая, они практически независимы друг от друга.
След от карандаша — это как раз и есть отделяемые слои графита.
Из-за особенности своего строения графит имеет невзрачный вид, поглощает свет, обладает электропроводностью и металлическим блеском.
Получение алмаза из графита
Долгое время получить алмаз было технологически сложно, но к сегодняшнему дню эта не такая и трудная задача. Основной проблемой является повторение процессов в лаборатории в короткий промежуток времени, которые в природе проходят за миллионы лет.
Ученые доказали, что условиями перехода алмаза из графита являлась высокая температура и давление.
Впервые такие условия были получены с помощью взрыва.
Взрыв является химическим процессом, который представляет собой горение при высокой температуре и скорости.
После этого собрали остатки графита, и оказалось, что внутри его образовались маленькие алмазы. То есть превращение произошло только фрагментарно.
Причиной этого является разброс параметров внутри самого взрыва.
Там, где условия были достаточными для такого превращения, оно и произошло.
Натуральный необработанный алмаз
Такие параметры сделали взрывы малоперспективными для получения алмаза. Однако опыты не прекратились, на протяжении длительного времени ученые продолжали проводить их, чтобы каким-то образом получить этот минерал.
Более-менее стабильный результат получился, когда графит попытались нагреть импульсно до температуры в две тысячи градусов. В этом случае удалось получить алмазы приличных размеров.
Однако такие опыты дали еще один неожиданный результат. После превращения графита в алмаз происходил обратный переход алмаза в графит при уменьшении давления, то есть происходила графитизация.
Таким образом, получение стабильного результата только с помощью одного давления достичь не удавалось. Тогда вместе с увеличением давления начали нагревать графит.
Спустя некоторое время, удалось вычислить диапазон давлений и температур, при которых кристаллы алмаза можно было бы получать. Однако эти методы все еще не позволяли получить минерал ювелирного качества.
Для того чтобы получить камни, пригодные для создания украшений, начали выращивать алмазы с помощью применения затравки. В качестве ее использовали готовый кристалл алмаза, который нагревали до температуры 1500 градусов, что стимулировало сначала быстрый, а потом медленный рост.
Однако применение метода в промышленных масштабах было нерентабельным. Потом начали в качестве подкормки использовать метан, который при таких условия распадался на углерод и водород.
Как раз этот углерод и выступал, если можно так сказать, кормом алмаза, позволяющим ему расти намного быстрее.
Таким образом, сегодня этот метод используется для создания искусственных алмазов.
И хотя он и является рентабельным, стоимость таких целых искусственных минералов остается высокой, что делает их не сильно популярными по сравнению с заменителями бриллиантов.
Месторождения минералов
Алмазы зарождаются на глубине 100 км и при температуре 1300 градусов. Кимберлитовая магма, которая образует кимберлитовые трубки, вступает в действие в результате взрывов.
Именно такие трубки и представляют собой коренные месторождения алмазов. Впервые подобная трубка была открыта в африканской провинции Кимберли, откуда и пошло ее название.
Наиболее известные месторождения находятся в Индии, России и Южной Африке.
На коренные месторождения приходится 80 % всех добываемых алмазов.
Чтобы найти алмаз в природе, используют рентген.
Большинство из камней, которые находят, непригодны для ювелирного производства, так как обладают значительным количеством дефектов, в том числе трещинами, включениями, посторонними оттенками флуоресценцией и так далее. Поэтому их применение техническое.
Такие камни делят на три категории:
- борт — камни с зональной структурой;
- баллас — камни, которые обладают круглой или грушевидной формой;
- карбонадо — черный алмаз.
Алмазы большого размера с выдающимися характеристиками, как правило, получают свое название. Кроме того, высокая стоимость камня делает его желанным для многих, что гарантирует «кровавую историю».
Графит образуется в результате изменения осадочных пород. В Мексике и на Мадагаскаре можно встретить руду с графитом низкого качества.
Наиболее известные месторождения — в Краснодаре и на Украине.
Применение
Применение как алмаза, так и графита намного шире, чем кажется. Для алмаза можно выделить несколько сфер использования.
В ювелирной промышленности алмазы используют только в огранке, как известно, они носят название бриллиантов. Всего 20 % всех добытых камней пригодны для украшений, а минералов высокого качества и куда меньше.
Бриллианты — самые дорогие в мире камни.
По стоимости только некоторые экземпляры рубинов могут сравниться с ними. На стоимость минералов влияют огранка, цвет, оттенок и чистота.
Обычно некоторые из этих характеристик невооруженным глазом являются незаметными, однако выявляются при экспертизе.
Использование бриллиантов в украшениях очень распространено.
Часто они выступаю как единственный камень или дополняют высококачественные сапфиры, рубины, изумруды. Наиболее частое применение камней — кольца для помолвки.
В технической сфере обычно берут второсортное сырье, с дефектами или с различными оттенками. Технические алмазы разделяются на несколько подкатегорий.
- алмазы определенной формы, которая годится для изготовления подшипников, наконечников сверл и так далее;
- необработанные камни;
- камушки с дефектами, применяемые только для изготовления алмазной крошки и порошка.
Последние применяются либо в очень маленьких деталях, либо в качестве напыления для изготовления режущего и шлифовального инструмента.
В электронике применяются иглы, которые являют собой необработанные кристаллы, имеющие от природы острую вершину, или осколки с такой же вершиной.
Буровые установки в промышленности также содержат алмазы. Прослойки из этого минерала используются в микросхемах, счетчиках и так далее, происходит это благодаря высокому коэффициенту теплопроводности и сопротивлению.
Около 60 % всех технических алмазов используется в инструментах. Остальные 40 % в равных количествах:
- при бурении скважин;
- переработке;
- в мелких деталях ювелирных изделий;
- в шлифовальных кругах.
В чистом виде графит не используется. Его, как правило, обрабатывают.
Графит высочайшего качества применяется в виде стержня для карандаша. Наиболее широкое применение графит находит в литье.
Здесь он применяется для обеспечения гладкой поверхности стали.
Для этого он используется в необработанном виде.
В электроугольной промышленности используют не только природного происхождения минерал, но и созданный.
Последний имеет высокую однородность по качеству и чистоте.
Высокая проводимость тока делает его также широко используемым для изготовления электродов в приборах. Кроме того, он применяется в качестве щеток для двигателя.
В металлургии графит используют как смазочный материал.
Графитовые стержни за свою способность замедлять нейтроны раньше широко использовались при создании атомных реакторов. В частности, именно боровые стержни с графитовыми наконечниками выступали в качестве стержней управления-защиты на Чернобыльской АЭС.
Одна из проблем, которая после привела к аварии, была в том, что для гашения цепной реакции нужно было нейтроны поглощать, за что отвечал бор, а не замедлять. Поэтому в момент, когда стержни опустили в активную зону реактора, его энергия возросла скачком, что привело к перегреву.
Производство синтетических Алмазов. Алмазы
Но это была всего лишь одна из множества причин.
Таким образом, алмаз и графит — два разных минерала с одинаковым элементом в основе.
Их структуры делают свойства разными, что и представляет интерес.
Каждый из них по-своему красив и имеет очень широкое применение как в очень сложных конструкциях, так и в предметах повседневности.