Разница между раствором и смесью

Строительные сухие растворные смеси выделяются от классических

А) стабильностью параметров, прекрасными критериями технологичности,
B) высокой прочностью, красотой, токсичностью

C) белизной, меньшей дисперсностью, пластичностью
D) высокой прочностью, возможностью не применять воду

E) прекрасными рабочими характеристиками, возможностью применять при
<Учебник>=Микульский В.Г. Стройматериалы
(материаловедение и технология): Учебное пособие. – М.: ИАСВ, 2004. – 536 с.

Надёжность классического раствора на основе цемента при отсутствии отсоса воды определяется:
B) теми же факторами, что и бетонную прочность

C) количеством заполнителя

Теплая кладочная смесь и раствор для керамических блоков

E) водо-цементным отношением
<Учебник>=Микульский В.Г. Стройматериалы
(материаловедение и технология): Учебное пособие. – М.: ИАСВ, 2004. – 536 с.

Надёжность смешанных растворов зависит также от:
A) соотношения между известью и глиной

C) тонкости размельчения элементов
E) расхода извести или глины
<Учебник>=Микульский В.Г.

Самая лучшая молочная смесь для новорожденных

Стройматериалы
(материаловедение и технология): Учебное пособие. – М.: ИАСВ, 2004. – 536 с.

Фактурные штукатурки можно получить использованием:
А) порошковых красок в обычных растворах

B) только полимерных цветных вяжущих и наполнителей

C) клеевых полимерцементных составов
D) цветных цементов, заполнителей из декоративных горных пород,
специализированными способами обработки поверхности

E) цветных известковых и гипсовых вяжущих, полимерных наполнителей,
механической обработкой поверхности
<Учебник>=Микульский В.Г. Стройматериалы
(материаловедение и технология): Учебное пособие. – М.: ИАСВ, 2004. – 536 с.

Асбест – настоящий тонковолокнистый минерал, состоящий водных или безводных …
A) карбонатов кальция и магния

B) сульфатов кальция, калия и натрия

D) органических остатков животного и растительного происхождения
E) силикатов магния, кальция и натрия
<Учебник>=Микульский В.Г.

Стройматериалы
(материаловедение и технология): Учебное пособие. – М.: ИАСВ, 2004. – 536 с.
Не нашли то, что искали?

Воспользуйтесь поиском:
Лучшие изречения: Студент — человек, регулярно откладывающий неиминуемость.

11285 —

| 7581 —

или читать все.

Разница между раствором и смесью

Для растворов обязательно присутствие растворителя, а смеси могут обходиться и без него. Раствор – гомогенная смесь, для образования которой нужно иметь минимум два вещества.

Детские молочные смеси / рейтинг детских молочных смесей / личный опыт использования

Обозначение

Смесь предполагает два и более вещества, которые сумбурно сменяются в отношении друг к другу в пространстве. Смесь включает исходные вещества в постоянном виде.

Впрочем исходные вещества могут стать неузнаваемыми благодаря тому, что смесь способна обнаруживать другие физические свойства, отличные от параметров начальных веществ. В результате смешивания не возникает никакого нового вещества.

Раствор – гомогенная (однородная) смесь, для образования которой нужны два ингредиента, один из которых находится в роли растворителя, а другой – растворимого вещества. Раствор – это система с переменным составом, пребывающая в химическом равновесии.

Сравнение

Свойства смеси (плотность и цвет) зависят от соотношения компонентов смеси. Сплав – смесь металлов, которые смешали в расплавленном состоянии.

Вещества, механически соединенные в смеси, не способны вступать в химическое взаимное действие, чем и выделяются от растворов.
Раствором считается однофазная система с переменным составом, который включает два и более ингредиента.

Растворы – однородные системы, где любой ингредиент делится в массе иного компонента в виде атомов, ионов либо молекул.

Растворитель – вещество с постоянным агрегатным состоянием при образовании раствора. В растворах, образованных смешиванием жидкости с жидкостью, газа с газом или твёрдого ингредиента с твёрдым растворителем признают вещество, кол-во которого доминирует в растворе.

Растворителем служит не только вода, но и другие жидкости. Кристаллический йод фактически неспособен растворяться в водной массе, зато превосходно растворяется в этиловом спирте.

Коллоидные растворы размещены посередине между гетерогенными и однородными смесями.

В данные жидкости примешивают твёрдые частицы, включающие небольшое кол-во молекул. Такие смеси ведут себя как растворы.

Растворы, механичные смеси и химические соединения

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями.
Химическое соединение — не простое вещество, которое состоит из химически связанных атомов 2-ух или определенных компонентов.
Раствор это не одно химическое соединение, а как минимум два смешанных соединения.

В отличии от обычного смешивания веществ, при растворении выполняется взаимное действие между частичками, образующими раствор.
Выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимное действие между растворителем и растворяемым веществом.

Отличие растворов от химических соединений заключается в том, что состав раствора может меняться в широких пределах. Более того, в свойствах раствора можно выявить многие свойства его некоторых элементов, чего не встречается в случае химического соединения.
Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям.

Механическая смесь — физико-химическая система, в ее состав входят два или несколько химических соединений (элементов). В смеси исходные вещества включены постоянными.

При перемешивании не появляется никакое новое вещество.
От механических смесей растворы сильно отличаются своею однородностью. Аналогичным образом, растворы занимают переходное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Процесс растворения
Растворение кристалла в жидкости течет так.

Когда вносят кристалл в жидкость, в которой он может растворяться, от поверхности его отрываются отдельные молекулы. Последние благодаря диффузии одинаково делятся по всему объёму растворителя.

Отделение молекул от поверхности твёрдого тела вызывается, с одной стороны, их своим колебательным движением, а сдругой – притяжением со стороны молекул растворителя.
Данный процесс должен был бы продлиться до полного до абсолютного растворения любого количества кристаллов, если бы не происходил обратный процесс – кристаллизация.

Перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность ещё не растворившегося вещества, опять притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов.
Ясно, что выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем большеконцентрация раствора.

А так как последняя по мере растворения вещества возрастает, то, наконец приходит такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации.

Тогда ставитсядинамическое равновесие, при котором в единицу времени растворяется и кристаллизуется одинаковое число молекул.

Раствор, который находится в равновесии с растворяющимся веществом, именуетсясочным раствором.
Концентрация растворов
Насыщенными растворами приходится пользоваться практически нечасто. Во многих случаях употребляются растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе.
Концентрацией раствора именуется кол-во растворённого вещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя.
Растворы с высокой концентрацией растворённого вещества называютсяконцентрированными, с небольшой – разбавленными.
Концентрацию раствора можно выражать по разному:
1. В процентах растворённого вещества в отношении ко всему количеству раствора.
2. Числом грам-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.
3. Числом грамм-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
и т.д.
Растворимость
Растворимостью именуется способность вещества растворяться в том или другом растворителе.
Мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его сочного раствора.
Растворимость разных веществ колеблется в широких пределах.
· Если в 100 граммах воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество
называют хорошо растворимым.
· Если растворяется менее 1 г вещества – малорастворимым.
· Если в раствор переходит менее 0,01 г вещества, то такое вещество именуют
фактически нерастворимым.
Принципы, разрешающие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Впрочем, в большинстве случаев вещества, которые состоят из полярных молекул, и вещества с электролизным типам связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спиры, жидкий амиак), а неполярные вещества – в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод).
Растворение большинства твёрдых тел сопровождается поглощением теплоты. Это можно объяснить затратой существенного количества энергии на разрушение кристаллической решётки твёрдого тела, что как правило не полностью возмещается энергетикой, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов).
В основном, температурное увеличение должно приводить к увеличению растворимости твёрдых тел.
Гидраты и сольваты.
При растворении многих веществ их молекулы или ионы связываются с молекулами растворителя, образовывая соединения, именуемые сольватами (от латинского solvere – растворять). Данный процесс именуется сольватацией.
В приватном случае, когда растворителем считается вода, эти соединения называютсягидратами, а самый процесс их появления – гидратацией.
В зависимости от природы растворённого вещества, сольваты могут возникать всевозможными путями.
1. При растворении веществ с ионной структурой молекулы растворителя держатся около иона силами электростатического притяжения.

Стяжка пола от 1 до 5 см. Как залить чтоб не отвалилась.

В данном случае говорят о ион-дипольном взаимном действии.
2.

Имеет место донорно-акцепторное взаимное действие.

Тут ионы растворённого вещества в большинстве случаев выступают в качестве акцепторов, а молекулы растворителя – в качестве доноров электронных пар. В этом взаимном действии могут принимать участие растворители, молекулы которых обладают неподеленными электронными парами (к примеру, вода, нашатырный спирт).
3.

При растворении веществ с молекулярной структурой сольваты появляются вследствие диполь-дипольного взаимного действия.

Диполи растворённого вщества могут быть при этом регулярными (у веществ с полярными молекулами) или наведёнными (у веществ с неполярными молекулами).
Кристаллогидраты
Вещества, в кристаллы которых входят водяные молекулы, называютсякристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной.
Состав кристаллогидратов принято изображать формулами, показывающими, какое кол-во кристаллизационной воды содержит кристаллогидрат.
· кристаллогидрат сульфата меди (медный купорос), содержащий одну грамм-
молекулу CuSO4 и пять грамм-молекул воды, изображается формулой
CuSO4 · 5 H2O;
· кристаллогидрат сульфата натрия (глауберова соль) изображается формулой
Na2SO4 · 10H2O.
· Алюмокалиевые квасцы могут изображаться формулой:
K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24H2O или после сокращения на 2: KAl(SO4)2 · 12H2O
Свойства гидратов
Гидраты, в основном, нестойкие соединения, в большинстве случаев разлагающиеся уже при выпаривании растворов.
Но иногда гидраты настолько прочные, что при выделении растворённого вещества из раствора вода входит в состав его кристаллов.
Надёжность связи между веществом и кристаллизационной водой в кристаллогидратах различна. Большинство из них теряют кристаллизационную воду уже при температуре 20 градусов.
Так, просвечивающиеся кристаллы «бельевой» соды (Na2СO3 · 10H2O), если оставить их лежать на воздухе, совершенно не сложно «выветриваются», т.е., теряя воду, становятся тусклыми и понемногу рассыпаются в порошок. Для обезвоживания иных кристаллогидратов потребуется достаточно сильное нагревание.